Halojenler

Halojenler, flor (F), klor (Cl), brom (Br) ve iyot (I) içeren bir grup kimyasal elementtir. Yüksek elektronegatifliğe, reaktiviteye ve toksisiteye sahiptirler. Asal gaz konfigürasyonuna ulaşmak için bir elektron gerektiren oksitleyici maddelerdir. Eczacılıkta halojenler, diğer şeylerin yanı sıra, aktif maddeler olarak, aktif maddelerin sentezi ve aktif madde tuzlarının üretimi için kullanılır.

Halojen lamba, inert bir gaz ve iyot veya brom gibi az miktarda bir halojen karışımı ile doldurulmuş kompakt şeffaf bir zarf içine yerleştirilmiş bir tungsten filamandan oluşan bir akkor lambadır.

Ürünler

Halojenler özel mağazalarda saf maddeler olarak mevcuttur. Bileşiklerde, sayısız aktif madde ve eksipiyan içinde bulunurlar.

Yapı ve özellikler

Halojenler, aşağıdaki altı temsilcinin ait olduğu bir kimyasal element grubudur:

Flor (F2)
Klor (Cl2)
Brom (Br2)
İyot (I2)
Astat (At) – çok nadir bulunan element
Tenness (Ts) – yapay olarak üretilmiş

Bu makale ilk dört unsura atıfta bulunmaktadır.

Halojenler kovalent bağlar oluşturur ve iki atomludur. Flor ve klor gazdır, brom sıvıdır ve iyot katıdır. Hem brom hem de iyot uçucudur. Halojenler, periyodik tabloda tüm birleşme durumlarındaki elementleri içeren tek gruptur.

Halojenler hidrojenle birlikte hidrojen halojenürleri ve bunlara karşılık gelen asitleri, yani hidroflorik asit HF, hidroklorik asit HCl, hidrobromik asit HBr ve hidroiyodik asit HI oluşturur.

Astatin ve tenness haricinde, halojenler metal değildir. Üstten (F) alta (I) doğru atomların kütlesi ve boyutu artar. Öte yandan, reaktivite artan atomik boyutla birlikte azalır. Erime noktaları ve kaynama noktaları artan boyutla birlikte artar.

Halojenler yüksek elektronegatifliğe sahip oldukları için çok reaktif ve oldukça toksiktirler. 7 değerlik elektronuna sahiptirler (ns2, np5) ve soygaz konfigürasyonuna ulaşmak için bir elektrona ihtiyaç duyarlar. Tüm halojenler iyi oksitleyici maddelerdir. Flor, periyodik tabloda en yüksek elektronegatifliğe ve en yüksek reaktiviteye sahip elementtir. Buna göre, halojenler doğada elementel olarak bulunmazlar.

Metaller düşük elektronegatiflikleri nedeniyle elektron yaydıkları için halojenlerle kolayca reaksiyona girerler. Örneğin, elementel sodyum klor ile tepkimeye girerek sofra tuzu sodyum klorürü oluşturur:

2 Na (sodyum) + Cl2 (klor) → 2 NaCl (sodyum klorür)

Halojenlerin tuzları ve anyonları halojenürler, yani florür, klorür, bromür ve iyodür olarak adlandırılır. Daha eski tanımlama halidlerdir. Fazladan bir elektron aldıkları için negatif yüklüdürler.

2 Fe (demir, elementel) + 3 Cl2 (klor) → 2 FeCl3 (demir klorür)
Demir ile reaksiyon

Halojenler çok sayıda tuz oluştururlar ve bu nedenle isimleri de buradan gelmektedir. Halojen Yunanca’dan gelir ve “tuz oluşturan” anlamına gelir.

Uygulama alanları

Eczacılıkta:

Birçok aktif bileşen tuzu, karşı iyon olarak halojenürler içerir.
Halojenler, aktif farmasötik bileşenlerde bilinen sübstitüentlerdir.
Kimyasallar ve yardımcı maddeler için.
İyot ve iyodürün kendileri de ilaç olarak, örneğin dezenfektan olarak kullanılmaktadır.
Florürler diş macunlarında çürüklerin önlenmesi ve tedavisi için kullanılır.